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El sabía, por ejemplo, que el hidrógeno era el elemento más ligero, así que le asignó un peso atómico de uno.
Sachant, par exemple, que l’hydrogène est l’élément le plus léger, il lui attribua un poids atomique de 1.
Lo primero que hemos hecho ha sido intentar determinar las propiedades básicas del metal: punto de fusión, densidad, resistencia eléctrica, peso atómico, valencia.
Nous avons d'abord voulu déterminer les propriétés de base du métal: point de fusion, poids atomique et valence.
La velocidad de rotación debía estar regulada por la clase de material, basada en el peso atómico, o en la densidad, o en algo.
Il en conclut que la vitesse de rotation du moteur devait être fonction de la nature du matériau planté en son centre, de son poids atomique, de sa densité ou d’autres facteurs encore.
Creía también que el agua estaba formada por siete partes de oxígeno y una de hidrógeno, y asignó en consecuencia al oxígeno un peso atómico de siete.
Il croyait que l’eau consistait en sept parts d’oxygène pour une part d’hydrogène, et il attribua donc à l’oxygène un poids atomique de 7.
Lo cual significa que la hélice de un avión necesita únicamente ser sujeta a una barra de metales graduados…, graduados de acuerdo con el peso atómico y densidad».
Autrement dit, il suffirait de fixer une hélice d’avion sur une barre constituée de divers métaux ayant un poids atomique et une densité différents.
–En segundo lugar hemos intentado usar un espectrómetro de masa para encontrar el peso atómico, pero no ha salido bien el experimento por lo alto del punto de fusión.
- Puis nous avons essayé d'utiliser un spectromètre de masse pour trouver son poids atomique. À cause de son point de fusion élevé, l'expérience n'a pas marché.
El papel que desempeña el carbono en las moléculas de los seres vivos podrían haberlo desempeñado otras moléculas de idéntica valencia, pero de mayor peso atómico.
Le role joue dans les molecules des etres vivants par le carbone, l'oxygene et l'azote aurait pu etre tenu par des molecules de valence identique, mais de poids atomique plus eleve.
Por entonces, los elementos se agrupaban de dos maneras: bien por el peso atómico (valiéndose del Principio de Avogadro), bien por propiedades comunes (si eran metales o gases, por ejemplo).
Ceux-ci étaient alors classiquement regroupés de deux façons : par leur poids atomique (à l’aide du principe d’Avogadro), ou par leurs propriétés communes (s’il s’agissait de métaux ou de gaz, par exemple).
¿Qué pasa con el cloro cuyo peso atómico es de 35.453?
Ainsi, que dire du chlore, dont la masse atomique vaut 35,453 ?
La tabla incluía 63 elementos conocidos ubicados en orden a su peso atómico.
Il y plaçait soixante-trois éléments par ordre de masse atomique.
Para una buena aproximación, se obtiene el peso atómico de un elemento sumando la cantidad de protones y neutrones —por ejemplo, el oxígeno tiene ocho de cada uno, y 8+8 es 16, el peso atómico.
On approche assez bien la masse atomique réelle d’un élément en additionnant son nombre de protons et de neutrons : par exemple, l’oxygène en possède huit de chaque, ce qui donne 8 + 8 = 16, soit la masse atomique.
Deben de haber saturado el papel con algún elemento alquimista de monstruoso peso atómico.
Le papier doit avoir été saturé d’un élément biblalchimiste à la masse atomique énorme.
El rasgo llamativo es que el peso atómico siempre está muy cerca de un número entero, siendo excepción el Cloro con 35.453.
Il est frappant de remarquer que la masse atomique est presque toujours proche d’un nombre entier, la première exception étant le chlore (35,453).
Un poco desconcertante, pero era un buen comienzo porque ahora las personas podían buscar otros patrones y relacionarlos con el peso atómico.
Cela laissait un peu perplexe, mais c’était un excellent début car, dorénavant, on pouvait chercher d’autres caractéristiques et les relier à la masse atomique.
Por ejemplo, si el peso del átomo es la cantidad de protones más la de neutrones, ¿cómo es que el peso atómico no es siempre un número entero?
Par exemple : si la masse atomique est égale à la somme des protons et des neutrons, comment se fait-il que le nombre ne soit jamais entier ?
Las moléculas en la atmósfera cuyo peso molecular— lo que se obtiene sumando el peso atómico de los átomos componentes— es menor que 10 deberán por eso desaparecer en el vacío.
Les composés atmosphériques de masse moléculaire (que l’on obtient en additionnant les masses atomiques de leurs constituants) inférieure à 10 devraient donc s’enfuir dans le vide.
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