Translation examples
noun
Reagoi halogeenien, halogenoitujen yhdisteiden, öljyjen, voitelurasvojen ja hapettimien kanssa.
Reacts with halogens, halogenated compounds, oils, greases and oxidants.
Reagoi kiivaasti voimakkaiden hapettimien, halogeenien, halogenoitujen hiilivetyjen ja nitraattien kanssa.
Reacts violently with strong oxidants, halogens, halogenated hydrocarbons and nitrates.
06 07 Halogeenien valmistuksessa, sekoituksessa, jakelussa ja käytössä sekä halogeenien kemiallisissa prosesseissa syntyvät jätteet 06 07 01*
06 07 wastes from the MFSU of halogens and halogen chemical processes 06 07 01* wastes containing asbestos from electrolysis
Ei sisällä klooria, ftalaatteja, halogeeneja tai raskasmetalleja
No chlorine, phthalates, halogens or heavy metals
Reagoi happojen, happoanhydridien, happokloridien ja halogeenien kanssa.
Reacts with acids, acid anhydrides, acid chlorides and halogens.
1995 PVC:tä ja halogeenia sisältämättömät kaapelit ja johdot
1995 PVC and halogen-free cables and cords
Erillään vahvoista hapettimista, vahvoista emäksistä ja halogeeneistä. PAKKAUS
Separated from strong oxidants, strong bases and halogens. PACKAGING
Tässä suhteessa vety muistuttaa enemmänkin halogeeneja.
In this respect, the interhalogens are similar to the halogens.
Fosforia ja halogeeneja sisältävät palonestoaineet vähentävät savun muodostumista.
Phosphorus-based and halogen-based flame retardants decrease production of smoke.
Hafnium on resistentti emäksille, mutta halogeenit reagoivat hafniumin kanssa muodostaen tetrahalideja.
Halogens react with it to form hafnium tetrahalides.
Titaanille on muodostettu myös trihalideja kaikkien halogeenien kanssa ja dihalideja kloorin, bromin ja jodin kanssa.
Ytterbium forms both dihalides and trihalides with the halogens fluorine, chlorine, bromine, and iodine.
Tämä metalli ei syövy helposti happojen vaikutuksesta, mutta voi hapettua halogeenien kanssa tai palaa ilmassa.
The metal is not readily attacked by acids but can be oxidized with halogens or it can be burnt in air.
Esimerkkejä ovat vetykloridi ja vetybromidi, joita syntyy halogeeneja sisältävistä muoveista ja palonestoaineista, rikkipitoisten aineiden palaessa syntyvä rikkihappo, korkeissa lämpötiloissa syntyvät typen oksidit, jotka voivat muodostaa typpihappoa, fosforihappo ja eräät antimonin yhdisteet.
Examples are hydrochloric acid and hydrobromic acid, produced from halogen-containing plastics and fire retardants, hydrofluoric acid released by pyrolysis of fluorocarbon fire suppression agents, sulfuric acid from burning of sulfur-containing materials, nitric acid from high-temperature fires where nitrous oxide gets formed, phosphoric acid and antimony compounds from P and Sb based fire retardants, and many others.
Tulium tummuu hitaasti ilmassa ja palaa 150 °C:n lämpötilassa oksidikseen: 4 Tm + 3 O2 → 2 Tm2O3 Tuliummetalli on sangen elektropositiivista ja reagoi hitaasti kylmän ja nopeasti kuuman veden kanssa muodostaen tuliumhydroksidia Tm(OH)3 ja vetykaasua: 2 Tm + 6 H2O → 2 Tm(OH)3 + 3 H2 Tulium muodostaa yhdisteitä kaikkien halogeenien kanssa, esimerkiksi kloorin kanssa se reagoi muodostaen tuliumkloridia TmCl3.
Thulium tarnishes slowly in air and burns readily at 150 °C to form thulium(III) oxide: 4 Tm + 3 O2 → 2 Tm2O3 Thulium is quite electropositive and reacts slowly with cold water and quite quickly with hot water to form thulium hydroxide: 2 Tm (s) + 6 H2O (l) → 2 Tm(OH)3 (aq) + 3 H2 (g) Thulium reacts with all the halogens.
Dysprosium metalli tummuu hitaasti ja muuttuu ilman vaikutuksesta dysprosium(III)oksidiksi: 4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3 Dysprosium on elektropositiivinen aine ja reagoi veden kanssa muodostaen dysprosiumhydroksidia ja vetykaasua: 2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy(OH)3 (aq) + 3 H2 (g) Dysprosiummetalli reagoi kiivaasti kaikkien halogeenien kanssa yli 200 °C lämpötilassa: 2 Dy (s) + 3 F2 (g) → 2 DyF3 (s) 2 Dy (s) + 3 Cl2 (g) → 2 DyCl3 (s) 2 Dy (s) + 3 Br2 (g) → 2 DyBr3 (s) 2 Dy (s) + 3 I2 (g) → 2 DyI3 (s) Dysprosium hajoaa rikkihapossa jolloin liuokseen muodostuu keltaisia Dy(III) ioneja 3+ kompleksissa: 2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H2 (g) Syntynyt yhdiste, dysprosium(III)sulfaatti, on paramagneettista.
Dysprosium metal tarnishes slowly in air and burns readily to form dysprosium(III) oxide: 4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3 Dysprosium is quite electropositive and reacts slowly with cold water (and quite quickly with hot water) to form dysprosium hydroxide: 2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy(OH)3 (aq) + 3 H2 (g) Dysprosium metal vigorously reacts with all the halogens at above 200 °C: 2 Dy (s) + 3 F2 (g) → 2 DyF3 (s) 2 Dy (s) + 3 Cl2 (g) → 2 DyCl3 (s) 2 Dy (s) + 3 Br2 (g) → 2 DyBr3 (s) 2 Dy (s) + 3 I2 (g) → 2 DyI3 (s) Dysprosium dissolves readily in dilute sulfuric acid to form solutions containing the yellow Dy(III) ions, which exist as a 3+ complex: 2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3 SO2− 4 (aq) + 3 H2 (g) The resulting compound, dysprosium(III) sulfate, is noticeably paramagnetic.
How many English words do you know?
Test your English vocabulary size, and measure how many words you know.
Online Test