Translation for "dysprosiumista" to english

Dysprosiumista

• dysprosium

Translation examples

dysprosium

Dysprosiumsulfaattia koeputkessa Dysprosium metalli tummuu ja muuttuu ilman vaikutuksesta dysprosium(III)oksidiksi:
Dysprosium metal tarnishes slowly in air and burns readily to form dysprosium(III) oxide:

Syntynyt yhdiste, dysprosium(III)sulfaatti, on voimakkaasti paramagneettista.
The resulting compound, dysprosium(III) sulfate, is noticeably paramagnetic.

Dysprosium hajoaa rikkihapossa jolloin liuokseen muodostuu keltaisia Dy(III) ioneja [Dy(OH2)9
Dysprosium dissolves readily in dilute sulfuric acid to form solutions containing the yellow Dy(III) ions, which exist as a [Dy(OH2)9

Kuten dysprosium(III)oksidi, holmiumoksidi on paramagneettisempia tunnetuista aineista.
Together with dysprosium(III) oxide (Dy2O3) holmium oxide is one of the most powerfully paramagnetic substances known.

Dysprosiumin atomimassa on 162,50. Alkuaineella on seitsemän stabiilia isotooppia, joista luonnossa yleisin on 164Dy.
Naturally occurring dysprosium is composed of seven isotopes, the most abundant of which is 164Dy.

Luonnossa esiintyvä dysprosium koostuu seitsemästä pysyvästä isotoopista: 156Dy, 158Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy, and 164Dy.
Naturally occurring dysprosium is composed of seven isotopes: 156Dy, 158Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy, and 164Dy.

Dysprosiumilla on myös ainakin 12 meta­stabiilia isomeeriä, joiden massaluvut ovat välillä 140:stä 165:een.
Dysprosium also has at least 11 metastable isomers, ranging in atomic mass from 140 to 165.

Dysprosium metalli tummuu hitaasti ja muuttuu ilman vaikutuksesta dysprosium(III)oksidiksi: 4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3 Dysprosium on elektropositiivinen aine ja reagoi veden kanssa muodostaen dysprosiumhydroksidia ja vetykaasua: 2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy(OH)3 (aq) + 3 H2 (g) Dysprosiummetalli reagoi kiivaasti kaikkien halogeenien kanssa yli 200 °C lämpötilassa: 2 Dy (s) + 3 F2 (g) → 2 DyF3 (s) 2 Dy (s) + 3 Cl2 (g) → 2 DyCl3 (s) 2 Dy (s) + 3 Br2 (g) → 2 DyBr3 (s) 2 Dy (s) + 3 I2 (g) → 2 DyI3 (s) Dysprosium hajoaa rikkihapossa jolloin liuokseen muodostuu keltaisia Dy(III) ioneja 3+ kompleksissa: 2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H2 (g) Syntynyt yhdiste, dysprosium(III)sulfaatti, on paramagneettista.
Dysprosium metal tarnishes slowly in air and burns readily to form dysprosium(III) oxide: 4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3 Dysprosium is quite electropositive and reacts slowly with cold water (and quite quickly with hot water) to form dysprosium hydroxide: 2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy(OH)3 (aq) + 3 H2 (g) Dysprosium metal vigorously reacts with all the halogens at above 200 °C: 2 Dy (s) + 3 F2 (g) → 2 DyF3 (s) 2 Dy (s) + 3 Cl2 (g) → 2 DyCl3 (s) 2 Dy (s) + 3 Br2 (g) → 2 DyBr3 (s) 2 Dy (s) + 3 I2 (g) → 2 DyI3 (s) Dysprosium dissolves readily in dilute sulfuric acid to form solutions containing the yellow Dy(III) ions, which exist as a 3+ complex: 2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3 SO2− 4 (aq) + 3 H2 (g) The resulting compound, dysprosium(III) sulfate, is noticeably paramagnetic.

Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (18. huhtikuuta 1838 – 28. toukokuuta 1912, Pariisi, myös François Lecoq de Boisbaudran) oli ranskalainen kemisti, joka tunnetaan työstään alkuaineiden gallium, dysprosium ja samarium löytäjänä.
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran, also called François Lecoq de Boisbaudran (18 April 1838 – 28 May 1912), was a French chemist known for his discoveries of the chemical elements gallium, samarium and dysprosium.

Hän analysoi 35 alkuaineen spektrin bunsenlamppua tai sähkökipinää käyttäen ja tätä kautta löysi lantanoidit samarium (1880), dysprosium (1886) sekä havaitsi jälkiä europiumista (1890) - tosin europiumin löytäjäksi kuitenkin katsotaan Eugène-Anatole Demarçay vuonna 1901.
He analysed spectra of 35 elements, using the Bunsen burner, electric spark or both to induce luminescence and in this way discovered the lanthanides samarium (1880), dysprosium (1886) and europium (1890).